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    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2O
    B．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
    D．浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

    分析 A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．原子个数不守恒；
    C．酸性条件下，不能生成氢氧根离子；
    D．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应，离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C错误；
    D．浓盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（　　）
    A．乙烯B．H2O2C．甲烷D．三氯甲烷

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    （1）溶解作用：岩石中的碳酸钙溶解于含有CO2的水中，该过程在低温下溶解较快的原因是低温下，水中二氧化碳浓度大，反应速率加快；
    （2）水解作用：岩石中的硅酸盐可发生水解使矿物风化，如正长石[KAlSi3O8]在湿热气候条件下，水解形成高岭石[Al2Si2O5（OH）x]，同时形成H4SiO4及另一种含钾化合物，则x=4，含钾化合物的化学式：KHCO3；
    （3）氧化作用：岩石中的硫化物易被氧化．如黄铁矿[FeS2]在潮湿空气中氧化形成褐铁矿[Fe2O3•nH2O]和H2SO4，写出化学方程式：4FeS2+15O2+（8+n）H2O=2Fe2O3•nH2O+8H2SO4．

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    10．某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是（　　）
    ①可燃烧；    
    ②可跟溴加成；
    ③可使酸性KMnO4溶液褪色；
    ④可跟NaHCO3溶液反应             
    ⑤可跟Cu（OH）2反应；
    ⑥可跟金属钠反应                 
    ⑦可生成高分子化合物．
    A．①②③⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）
    A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
    B．0.1 mol/L H2S溶液，c（S2-）与c（H+）之比
    C．pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比
    D．pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    14．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答：
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