Question

下列叙述中，不正确的是（　　）

• A、正催化剂的使用能降低反应所需的活化能，并提高活化分子百分数
• B、熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H-T△S，当△H＜0，△S＞0时，该反应可自发进行
• C、NaHCO₃溶液显碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于其电离程度
• D、若平衡常数发生变化，化学平衡也定发生移动；若化学平衡发生移动，平衡常数也必发生变化

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、催化剂通过降低反应的活化能，通过活化分子的百分数来加快化学反应速率；
B、△G=△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
C、在NaHCO₃溶液中，既有碳酸氢根的电离，又有其水解，其电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性；
D、平衡常数只受温度影响．

解答： 解：A、催化剂通过降低反应的活化能，通过活化分子的百分数来加快化学反应速率，故A正确；
B、△G=△H-T△S＜0的反应能够自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G＜0，故B正确；
C、在NaHCO₃溶液中，既有碳酸氢根的电离，又有其水解，其电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，故C正确；
D、平衡常数放出变化，说明温度发生变化，平衡移动，但浓度、压强引起的平衡移动，平衡常数不变，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了催化剂与活化分子、反应自发进行的条件、酸式盐的水解和电离对溶液酸碱性的影响、平衡常数的影响因素，题目难度中等．