Question

现有4种阳离子K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺与3种阴离子OH^-、Cl^-、S

O

2- 4

组成六种离子化合物A、B、C、D、E、F．为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸．
②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B．若A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失；若A溶液与过量F溶液作用无白色沉淀生成．
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀．
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B．
请根据上述实验结果填空：
（1）能确定的溶液（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

B：BaSO₄，C：AlCl₃，D：AgCl，E：Ba（OH）₂，F：KOH

．
（2）不能确定的溶液（写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法）：

A，Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂，用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则A为KAl（SO₄）₂；若没有观察到紫色火焰，则A为Al₂（SO₄）₃

．

Answer 1

分析：①B和D都不溶于水，也不溶于酸，可以推断可能为硫酸钡和氯化银；
②可知A为铝盐，E和F为强碱溶液，以上离子组成的强碱为：Ba（OH）₂、KOH，满足以上条件，E为Ba（OH）₂，F为KOH；A中加入氢氧化钡后沉淀减少，但是没有消失，说明A中含有硫酸根离子和铝离子，A为Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂，B为BaSO₄，结合①可知D为AgCl；
③元素离子中C与过量氨水生成沉淀，C中含有铝离子，根据D为氯化银，可以推断出C计算氯化铝；
④E为氢氧化钡，与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，
根据以上分析完成各题．

解答：解（1）①B和D都不溶于水，也不溶于酸，二者为硫酸钡和氯化银的一种，
②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B．若A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失；若A溶液与过量F溶液作用无白色沉淀生成；可知A为铝盐，E和F为强碱溶液，以上离子组成的强碱为：Ba（OH）₂、KOH，满足以上条件，E为Ba（OH）₂，F为KOH；A中加入氢氧化钡后沉淀减少，但是没有消失，说明A中含有硫酸根离子和铝离子，A为Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂，B为BaSO₄，结合①可知D为AgCl；
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，题中离子能够与过量氨水生成沉淀的离子为铝离子，可知C为AlCl₃，
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B，进一步证明B为硫酸钡，E为氢氧化钡；
所以能够确定的离子为：B：BaSO₄，C：AlCl₃，D：AgCl，E：Ba（OH）₂，F：KOH，
故答案为：B：BaSO₄，C：AlCl₃，D：AgCl，E：Ba（OH）₂，F：KOH；
（2）根据以上分析，不能确定的为：A，Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂，可以通过焰色反应检验，方法为：用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则A为KAl（SO₄）₂；若没有观察到紫色火焰，则A为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：A，Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂，用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则A为KAl（SO₄）₂；若没有观察到紫色火焰，则A为Al₂（SO₄）₃．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，充分考查了学生的分析、理解能力，要求熟练掌握常见离子的检验方法，能够根据反应现象推断存在离子．