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    【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素，其配方如下:

    离子

    K+

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    NO3—

    H2PO42—

    SO42—

    Zn2+

    培养液浓度（g/L）

    1

    1

    0.25

    1

    2

    1

    0.25

    1

    其中花卉根细胞吸收最少的离子是

    A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—

    【答案】C

    【解析】钙元素属于大量元素，根的吸收量较大，A错误；硫元素和氧元素都属于大量元素，B错误；锌元素属于微量元素，C正确；H、P、O都属于大量元素，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

    （2） 甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示。

    ①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是 。

    ②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2，已知产气率=×100%。若只发生KMnO4KMnO2+O2↑，则产气率为 。

    ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是

    A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极

    B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动

    C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

    D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器可以直接加热的是

    A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸馏烧瓶 D. 试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：

    Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O

    （1）硝酸在反应中体现了__________性和__________性；

    （2）0.3 mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是多少？该NO和NO2混合气体的平均相对分子质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　 　）

    A. 汽车底盘喷涂油漆 B. 地下钢管连接锌块

    C. 钢闸门连接电源负极 D. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明缺硒可导致克山病。克山病是一种地方性心肌病，急重症病人可发生猝死。营养学和流行病学界专家认为，成人每天硒的摄取量约在40μg～100μg就可满足人体需要。根据资料，下列解释不正确的是()

    A. 硒是人体必需的化学元素

    B. 硒在人体生长发育过程中的作用不可替代

    C. 硒的作用重大，只要有了硒，人体就能正常生长发育

    D. 硒是人体必需的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。

    a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

    c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

    ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

    现象a ，溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

    步骤3中现象a是 。

    用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

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