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    下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4


    D


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价

    B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

    C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

    D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

    5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1

    （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2

    2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3

    则ΔH 1＝         （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。

    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：

    ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝     ，b点时化学平衡常数Kb＝      。

    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。

    ③下列说法正确的是        。（填字母序号）

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

    （3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为          。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不能达到实验目的的是

        A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾

        B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在

    C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气      

    D. 用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

        A．气态氢化物的热稳定性：A＜C             B．元素A与B只能形成一种化合物

        C．元素B与D形成的化合物是离子化合物

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键

    B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键

    C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    D、短周期中含有五种金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.

    已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的

    2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，

    则A、B、C 所在的一组是                                                 

    A．Be、Na、Al         B．B、Mg、Si      C．O、P、Cl       D．C、Al、P 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)

    A．18O　31P      B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

    C．19F　12C      D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题。

    (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。

    (2)Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。

    (3)在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________。

    (4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为___________ (写2种)。

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