分析：（1）反应中Xe元素化合价由XeO
3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn
2+中+2价升高为MnO
4-中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO
3系数为5，故Mn
2+系数为6，再结合原子守恒配平；
（2）反应中Mn
2+转化为MnO
4-，溶液显紫红色；
（3）还原剂发生氧化反应，所含元素化合价升高的物质为还原剂，据此判断；
（4）根据n=cV计算n（Mn
2+），反应中Mn元素化合价由Mn
2+中+2价升高为MnO
4-中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn
2+）；
根据n（Mn
2+）计算生成n（H
+），根据c=
计算c（H
+），再根据pH=-logc（H
+）计算．
解答：解：（1）反应中Xe元素化合价由XeO
3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn
2+中+2价升高为MnO
4-中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO
3系数为5，故Mn
2+系数为6，再结合原子守恒配平后方程式为5XeO
3+6Mn
2++9H
2O=6MnO
4-+5Xe↑+18H
+，故答案为：5；6；9；6；5；18；
（2）反应中Mn
2+转化为MnO
4-，溶液显紫红色，故答案为：溶液显紫红色；
（3）还原剂发生氧化反应，反应中Mn元素化合价由Mn
2+中+2价升高为MnO
4-中+7价，故Mn
2+发生氧化反应，故答案为：Mn
2+；
（4）n（Mn
2+）=0.03L×0.1mol?L
-1=0.003mol，反应中Mn元素化合价由Mn
2+中+2价升高为MnO
4-中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn
2+）=5×0.003mol=0.015mol，
由两方程式可知n（H
+）=3n（Mn
2+）=3×0.003mol=0.009mol，溶液稀释至90mL后，溶液中c（H
+）=
=0.1mol/L，故溶液的pH=-logc（H
+）=-log0.1=1，故答案为：0.015；1．
点评：本题考查氧化还原反应的基本概念、配平、计算等，难度中等，注意掌握氧化还原反应配平常用的一些方法，计算中守恒思想的运用．
