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    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子 H+NH4+Al3+K+
    可能大量含有的阴离子 Cl-Br-I?ClO?AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生  沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
    则该溶液中确定含有的离子有
     
    ；
    不能确定是否含有的阳离子有
     
    ，
    肯定不存在的阴离子有
     
    ．
    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
    n（Cl-） 1.25mol 1.5mol 2mol
    n（Br-） 1.5mol 1.4mol 0.9mol
    n（I-） a mol 0 0
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：离子反应专题
    分析：（1）根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，故肯定不含有ClO?、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，根据第三段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、ClO?、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；（2）①n（Cl2）=
    2.8
    22.4
    =0.125mol，通入氯气，先与I-反应，生成单质碘，方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，
    ②2.8L时，n（Br-）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）=1.5mol；
    n（Cl-）=0.125×2=0.25mol，n（I-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl-）=1.25-0.25=1mol；
    5.6L时，n（Br-）=1.5-1.4=0.1mol，n（I-）=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n（I-）=0.25+0.15=0.4mol．
    解答： 解：（1）根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，故肯定不含有ClO?、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，根据第三段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、ClO?、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；故答案为：H+、NH4+、Al3+，K+，ClO?、AlO2-；
    （2）①n（Cl2）=
    2.8
    22.4
    =0.125mol，通入氯气，先与I-反应，生成单质碘，方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，
    故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    ②2.8L时，n（Br-）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）=1.5mol；
    n（Cl-）=0.125×2=0.25mol，n（I-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl-）=1.25-0.25=1mol；
    5.6L时，n（Br-）=1.5-1.4=0.1mol，n（I-）=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n（I-）=0.25+0.15=0.4mol；
    故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4，
    故答案为：10：15：4．
    点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
    A、制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
    B、制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    C、制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
    D、制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    （1）基态硼原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）关于这两种晶体的说法，正确的是
     
    （填序号）．
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为
     
    ，其结构与石墨相似却不导电，原因是
     
    ．
    （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为
     
    ．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是
     
    ．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有
     
    mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）A的类别是
     
    ，能与Cl2反应生成A的烷烃是
     
    ．B中的官能团是
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式为
     

    （3）已知：B
    KOH
    苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是
     

    （4）已知：+
    酸
    +H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为
     

    （5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为
     
    ．（只写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：

    （1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是
     
    ；B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）H中含有的官能团名称是
     
    ，F的名称（系统命名）是
     
    ．
    （3）E→F的化学方程式是
     
    ．
    （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体    b．D和F中均含有2个π健
    c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O       d．H能发生加成，取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体
     
    g．
    （3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置
    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的
     
    （填“左盘”或“右盘”）．
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     
    ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．定容，摇匀．将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （6）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
     主族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    四 ⑧ ⑨
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
     
    （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是
     
    （元素符号）；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
     
    ；
    （4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号），①、⑤的最高价含氧酸酸性
     
    ＞
     
    （均填化学式）；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式
     
    ；
    （6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现欲配制500mL　0.5mol?L-1NaOH溶液．
    （1）需用托盘天平称取
     
    g NaOH固体；
    （2）实验过程中，使用的仪器有天平、
     
    、烧杯、
     
    、胶头滴管、玻璃棒；
    （3）下列操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏低的是
     
    ．
    a．定容时仰视观察液面
    b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶中有少量蒸馏水
    d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容
    （4）定容时判断滴加蒸馏水刚好到达刻度线的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（　　）
    A、一定没有CO2，肯定有H2
    B、一定有CO、CO2和水蒸气?
    C、一定有H2、CO2和HCl
    D、可能有CO2、NH3和水蒸气?

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