Question

17．表示下列变化的化学用语不正确的是（　　）

• A． 氨水显碱性：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B． Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C． 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• D． FeCl₃溶液显酸性：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O电离出OH^-而导致溶液呈碱性；
B．Na₂S是二元弱酸强碱正盐，硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和OH^-而导致溶液呈碱性；
C．NaHSO₄是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性．

解答 解：A．NH₃•H₂O电离出OH^-而导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈碱性，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．Na₂S是二元弱酸强碱正盐，硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和OH^-而导致溶液呈碱性，其水解方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B错误；
C．NaHSO₄是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C正确；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确电解质强弱、盐类水解特点是解本题关键，注意：多元弱酸根离子分步水解，注意C中硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下电离方程式区别，熔融状态下电离方程式为，NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，题目难度不大．