Question

在密闭容器中进行如反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g） X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.3mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（　　）

• A、X₂为0.05mol/L
• B、Y₂为1.0mol/L
• C、Z为0.7mol/L
• D、X₂为0.4mol/L，Y₂为0.9mol/L

Answer 1

考点：化学反应的可逆性

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答： 解：若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式     X₂（气）+3Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.3     0.6         0.4
变化（mol/L）：0.2     0.6         0.4   
平衡（mol/L）：0.1      0          0.8 
若反应逆正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式      X₂（气）+3Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.3     0.6         0.4
变化（mol/L）：0.2     0.6         0.4   
平衡（mol/L）：0.5     1.2          0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1＜c（X₂）＜0.5，0＜c（Y₂）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8，故A错误，
故选A．

点评：本题考查化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的特点，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．