Question

常温下，下列说法正确的是（　　）

• A、醋酸钠水解反应的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-
• B、某无色透明溶液中：Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、CO₃^2-能大量共存
• C、在pH=4的NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、等pH等体积的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应，前者产生的H₂多

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子共存问题

专题：离子反应专题,盐类的水解专题

分析：A、醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧化钠，溶液呈碱性；
B、高锰酸根离子溶液中呈紫红色，有色离子在无色溶液中不存在；
C、在pH=4的NH₄Cl溶液中存在电荷守恒分析判断；
D、PH相同的醋酸和盐酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行促进电离正向进行；

解答： 解：A、醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧化钠，溶液呈碱性，水解过程是可逆过程，水解离子方程式CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A错误；
B、高锰酸根离子溶液中呈紫红色，有色离子在无色溶液中不存在，Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能大量共存，故B错误；
C、在pH=4的NH₄Cl溶液中存在电荷守恒分析，溶液中存在电荷守恒为c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D、PH相同的醋酸和盐酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行促进电离正向进行，醋酸溶液与足量锌反应生成氢气多，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解的分析，弱电解质电离平衡的分析判断，电解质溶液中电荷守恒分析，掌握基础是关键，题目难度中等．