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    现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请完成下列问题：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为___________________。

    （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为_________________（填试剂序号）。

    （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）____________________________________。

    解析：在正确书写电解反应方程式的基础上，关键是把握电解过程中的等量关系，然后进行综合处理，便可解决。

     

    c(OH-)=0.1 mol·L-1，故溶液的pH=13。

    答案：（1）2Cl--2e-====Cl2↑  (2)b、a、c  （3）13


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    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________。

    （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为__________（填试剂序号）。

    （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况）Cl2,这时溶液的pH是（设体积维持不变）_____________。

    （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为__________。

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    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______________。

    （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba（OH）2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为____________（填试剂序号）。

    （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min 在阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）____________。

    （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请完成下列问题：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________。

    （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为__________（填试剂序号）。

    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况）Cl2,这时溶液的pH是（设体积维持不变）_____________。

    （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：

    ⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为                  。

    ⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）                              。

    ⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是       （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变)                。

    ⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是                 

                                                                 。

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