某离子晶体晶胞结构如图.(●)X位于立方体的顶点.(○)Y位于立方体的中心.试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引着个X.每个X同时吸引着个Y.该晶体的化学式为．(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX= ．(3)若该立方体的棱长为a cm.晶体密度为ρg?cm-3.NA为阿伏加德罗常数的值.则该离子化合物的摩尔质量为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某离子晶体晶胞结构如图，（●）X位于立方体的顶点，（○）Y位于立方体的中心，试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着

个X，每个X同时吸引着

个Y，该晶体的化学式为

．
（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX=

（填角的度数）．
（3）若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρg?cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该离子化合物的摩尔质量为

．

考点：晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据图片知，每个Y同时吸引着4个X，每个X同时吸引着8个Y，利用均摊法确定其化学式；
（2）四个X构成正四面体结构，Y位于正四面体中心，这种结构与甲烷的结构完全相同，据此判断∠XYX的度数；
（3）根据ρ=

计算M．

解答： （1）根据图片知，每个Y同时吸引着4个X，每个X同时吸引着8个Y，该晶胞中Y离子个数是1，X离子个数=4×

，则X和Y离子的个数比为

：1=1：2，所以其化学式为XY₂或Y₂X，
故答案为：4，8，XY₂（或Y₂X）；
（2）四个X构成正四面体结构，Y位于正四面体中心，这种结构与甲烷的结构完全相同，晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′，
故答案为：109°28′；
（3）根据ρ=

知，M=2ρVN_A=2a³ρN_A g/mol，
故答案为：2a³ρN_A g/mol．

点评：本题考查晶胞的计算、化学式的确定、配位数的判断等知识点，难点是摩尔质量的计算，根据基本公式进行推导来解答，难度中等．

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不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH^-+H⁺=H₂O

B、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

C、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

D、碳酸钠溶于稀盐酸中 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

A、CH₃COOH；HCl；CH₃COONa

B、HCl；CH₃COOH；CH₃COONa

C、NH₄Cl；CH₃COOH；NaOH

D、NH₄Cl；HCl；NaHCO₃

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新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．

（1）甲同学用图1所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应．
证明实验中有氢气产生的现象是

．
（2）乙同学用图2所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物．
①试管a中的物质是

．
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡

实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是

（用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为

mol．

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向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=

．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
Ⅰ．c=

．
Ⅱ．这时反应向

进行，因为：

．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是

．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是

．

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KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后，得到沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（　　）

A、0.241

B、0.259

C、0.403

D、0.487

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氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量

kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键

（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是

．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）测得甲容器中H₂的转化率为40%．

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判断乙容器中反应进行的方向

．（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为

．
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型材料．工业上用CO生产甲醇，一定条件下发生反应；CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是

A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，在再次达到平衡时

n(CH3)OH

n(CO)

会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=

；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

，若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂，）．
（5）科学家常用

（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH（g）+

O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△=44KJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式

．

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常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、滴定前，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-）

B、在A点，c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、在B点，两者恰好完全反应

D、在C点，c（X^-）+c（HX）=0.05 mol/L

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