Question

X、Y、D、E、F…都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色．这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：
（1）Y和X的浓溶液反应的条件是

 

，若无该条件，反应将很难进行，其原因是

 

．
（2）写出F-→G+X的离子方程式：

 

．
（3）L转化为I的化学方程式是

 

．
（4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是

 

．
（5）将Cu放入0.1mol?L^-1 Fe（NO₃）₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则Y为Fe，X应为HNO₃，由转化关系可知D为H₂O，F为NO₂，G为NO，E为Fe（NO₃）₃，H为Fe（NO₃）₂，K为KNO₃，I为Fe（OH）₃，L为Fe（OH）₂，J为O₂，以此解答该题．

解答： 解：溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则Y为Fe，X应为HNO₃，由转化关系可知D为H₂O，F为NO₂，G为NO，E为Fe（NO₃）₃，H为Fe（NO₃）₂，K为KNO₃，I为Fe（OH）₃，L为Fe（OH）₂，J为O₂，
（1）常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，生成致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，如能顺利进行，则应在加热条件下进行，
故答案为：加热；Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜；
（2）F为NO₂，可与水反应生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案为：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）L为Fe（OH）₂，具有还原性，可在空气中被氧化生成Fe（OH）₃，方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
（4）实验室制备Fe（OH）₂，因Fe（OH）₂易被氧化，在制备时应隔绝空气，操作方法为用长胶头滴管吸取FeSO₄溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO₄溶液，
故答案为：用长胶头滴管吸取FeSO₄溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO₄溶液；
（5）将Cu片放入Fe（NO₃）₃溶液中．发生反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，假设溶液中n（Fe²⁺）=3mol，则溶液中n（Fe³⁺）=2mol，
由离子方程式可知，n（Cu²⁺）=

1

2

n（Fe²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，所以n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1.5mol：2mol=3：4，
故答案为：3：4．

点评：本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，根据物质的特殊现象再结合物质之间的转化关系来分析解答，题目难度中等．