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    下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出G的化学式：________________。
    （2）反应①的离子方程式为__________________。
    （3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
    （4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。
    （5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为
    ________________________________________________．
    （6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．
    （1） SO3              （2分）
    （2） 2Na2O2+2H2O═4Na+ + 4OH- + O2↑  （2分）
    （3） Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O   （2分）
    （4） H2SO4 （2分）   4OH－→2H2O + O2↑+4e－     （2分）
    （5）2SO2（2分）+ O2（g）2SO3（2分）   △H=" -198" kJ·mol-1  （2分）
    （6）80%   （2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是                   ；其轨道表示式为                              ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是           、          ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是属于          区的元素。
    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
    (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

    (4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
    (5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；   H3PO4________H3PO3。
    (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O中心原子的杂化方式为     杂化，分子的立体构型为                 。
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为      杂化，分子的立体构型为           。
    (7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。
    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____     __。
    (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___      __。
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                  __   ___。
    ②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________  ____。
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为____                  ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式                  。
    （2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
                                            。
    ②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
                                         。
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为                             。
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是                                           。

    ③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
    （1）N的电子式为           ；M分子中含有      （填“极性”或“非极性”）键
    （2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        
    (3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式                             
    反应后水溶液显     （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                   （用离子方程式表示）
    （4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ；一段时间后，溶液pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。
    （5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为        ；该温度下的平衡常数为K=           。
    从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是        （选填序号字母）。
    a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强     d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    下列说法正确的是(  )
    A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价
    B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
    C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
    中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
    元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

    82615980

     

    回答下列问题：
    （1）J的结构式为                 。
    （2）K的电子式为                  ，属于             晶体，所含的化学键有                。
    （3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                   。
    （4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                             。
    （5）G与H2O反应的离子方程式为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如下图：

    ⑴B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________．
    ⑵写出D与H反应的离子方程式__________             ___．
    ⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________         ．
    ⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________．
    a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
    ⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （１２分）A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：
    (1）写出各元素名称：Ａ　　　 Ｂ　　　 Ｃ　　　Ｄ　　　 Ｅ　　　 Ｆ　　　　　　
    (2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：　　　             
    (3)比较A、B气态氢化物的稳定性（填化学式）：　　　　　　　　                 
    (4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：　　　　　　　　　                     　

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