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    已知1升溶液中已电离的水是10—l3摩，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是(    )。    

    A．K+、Na+、NO3—、SO42—

    B．CO32—、Cl—、Na+、K+

    C． Mg2+、NO3—、Cl—、K+

    D．NO3—、NH4+、K+、SO42—

    A 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．?
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14
    10-14
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
    B
    B
    ．
    A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
    （3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
    3.2×10-5mol3/L3
    3.2×10-5mol3/L3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

    （2）将常温下的PH＝8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液PH＝7，

    则Ba（OH）2与盐酸的体积比为________。

    （3）已知AnBm的离子积＝[c（Am＋）]·[c（Bn－）]m，式中[c（Am＋）]n和c[（bn－）]m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，

    其饱和溶液密度设为1g·mL－1，其离子积为________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

    （2）将常温下的PH＝8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液PH＝7，

    则Ba（OH）2与盐酸的体积比为________。

    （3）已知AnBm的离子积＝[c（Am＋）]·[c（Bn－）]m，式中[c（Am＋）]n和c[（bn－）]m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，

    其饱和溶液密度设为1g·mL－1，其离子积为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省文登市高三3月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

    (1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

    t(℃)

    750

    850

    1000

    CO%

    0.7

    2/3

    0.5

     

    1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。

    (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。

    (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入

    1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；

    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)

    a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能

    (4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL

    0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也

    为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。

     

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