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    运用电离常数判断可以发生的反应是
    酸
    		电离常数(25oC)
    碳酸
    		Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
    次溴酸
    		Ki=2.4×10-9
     
    A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
    B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
    C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
    D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
    AD

    试题分析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，A中次溴酸Ki=2.4×10-9＞碳酸Ki2=5.6×10-11,能发生。次溴酸Ki=2.4×10-9<碳酸Ki1=4.3×10-7，可知D能发生，B和C都不能发生。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）
    A．溶液的pH值：②＞③＞①
    B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②
    C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L
    D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
    A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
    pH
    		c（CrO42—）
    		c（HCrO4—）
    		c（Cr2O72—）
    		c（H2CrO4）
    4
    		0.0003
    		0.1040
    		0.4480
    		0
    6
    		0.0319
    		0.0999
    		0.4370
    		0
    7
    		0.2745
    		0.0860
    		0.3195
    		0
    9
    		0.9960
    		0.0031
    		0.0004
    		0
     
    A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—
    B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9   
    C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
    D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
    A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
    D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题： 
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用离子方程式表示）。
    （3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
     
    		条件的变化
    		通氨气
    		加水
    		加NH4Cl(s)
    ①
    		电离平衡移动的方向
    		 
    		 
    		 
    ②
    		c(OH－)的变化
    		 
    		 
    		 
     
    [第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有浓度为0．1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为__________。
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为
    n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
    （4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
    A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
    C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质
    D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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