【题目】化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。
I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝,用注射器吸取一定量石蜡油,重新连接好装置;点燃酒精灯,加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟;将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中,石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触,将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中,发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴,点燃气体,火焰明亮,有黑烟。
(1)碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。
(2)通过本实验说明____________________。
II、 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,三氯化铁呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为 。
(4)实验时,先点燃A处的酒精灯,当D管处颜色变黄绿色时,再点燃D处的酒精灯,这样操作是为了 。
(5)B装置中应盛放的试剂名称为 。
(6)F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器,防止无水三氯化铁潮解和 。
【答案】I、(1)催化作用;(2)所得气体含乙烯(或石蜡油分解的产物中含有烯烃,如果将“含”答成“是”不得分);
II、(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)排除装置中的空气;(5)饱和食盐水。(6)防止氯气污染空气。
【解析】
试题分析:I、(1)在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝,它们的作用是催化作用;(2)通过本实验说明石蜡分解产生的混合气体中含有乙烯等不饱和烯烃;II、(3)在A装置中浓盐酸与MnO2混合加热,发生反应产生MnCl2、Cl2和水,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)实验时,先点燃A处的酒精灯,当D管处颜色变黄绿色时,再点燃D处的酒精灯,这样操作是为了使氯气充满整个实验装置,排出其中所含有的空气;(5)浓盐酸具有挥发性,实验在制取的氯气中含有杂质HCl、H2O,装置B盛有的试剂是饱和NaCl溶液,其作用就是除去其中含有的HCl;装置C的作用是干燥,试剂是浓硫酸,用以除去其中的水蒸气;(6)由于反应是氯气与Fe发生反应,所以F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器,防止无水三氯化铁潮解和防止氯气污染空气。
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【题目】在塑料袋中放一个成熟的苹果,再放些青香蕉,将袋口密封。两天后,发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的 ( )
A.C2H4 B.CH3COOH C.C6H6 D.CH3CH2OH
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 共价化合物中可能含有离子键
B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
C. Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C. c点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D. d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下效果最好,当使用精确pH试纸(能读数到0.1)检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时,发现其颜色变化失常,则pH检测失败的原因是 。
(2)步骤④中反应的化学方程式为 ,该反应中体现了SO2的 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。
(4)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和 。
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【题目】实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是( )
A.CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应
B.CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反应
C.CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应
D.CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应
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【题目】下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素,Z与X可形成两种常温下液态的化合物,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A. Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物
B. X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种
C. Y、W的含氧酸的酸性:Y<W
D. 1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧,消耗氧气就是2mol
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