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    下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

    A．CH3COOH +H2O  CH3COO- + H3O+

    B．SO2 + H2O   HSO3- + H+

    C．HS- + H2O  S2- + H3O+

    D．CO32- + H2O  HCO3- + OH-


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.02mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能形成的是(　 　)

    A．[Cr(H2O)6]Cl3                  B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O   

    C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O      D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

          （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol－1。

    ②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是     

     a.混合气体的密度保持不变 

     b.混合气体的颜色不再变化

     c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时

    V（正）    V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是__________；

    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常      

    数K数值的是     ；

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

    是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    Cu、Zn

    Cu、Ag

    Cu、C

    Cu、Zn

    电解液

    FeCl3

    Fe2(SO4)3

    Fe(NO3)3

    CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率为0.1mol/L.min。求

    （1）此时CA=          

    （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量nA=nB=          

    （3）B的平均反应速率VB=          

    （4）X=         

    （5）此时容器内的压强与反应开始时压强的比为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（    ）

    A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)                

    B．c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

    C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)                

    D．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3(g) △H<0。回答下列问题：

    （1）该反应450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________

    A．v正(O2) = 2v逆(SO3)

    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_____________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”），再次达到平衡后，__________mol < n(SO3) < __________mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于甲烷性质叙述中不正确的是                                     （    ）

    A．甲烷是一种无色无味的气体       B．甲烷的密度比空气的密度小

    C．甲烷极难溶解于水               D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

    B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

    C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

    D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

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