【题目】甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。
①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： 。
②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为： 。
③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式： 。
④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）SiO2+2C 
Si+2CO↑
（2）Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【解析】
试题分析：甲、乙为单质，丙、丁为化合物，则图中转化为置换反应。
（1）工业上用该反应制粗硅，则该反应为碳和二氧化硅反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。
故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）该反应可用于焊接铁轨，为铝热反应，且丙为红棕色固体，则甲为Al，丙为氧化铁，乙为Fe，丁为氧化铝，反应方程式为：Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
（3）丁为具有磁性的黑色晶体，丁为四氧化三铁，该反应为Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
（4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，则甲为氯气，丙为氨气，乙为氮气，丁为氯化铵，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。
故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。
浙江之星课时优化作业系列答案
激活思维优加课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期（ ）
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅣB族
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：
已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
C6H12O6+12HNO3==3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是 ；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是 (填字母)。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致 ；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1会使产品中混有的杂质为 。
（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： 。
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O又能把I2还原为I－。②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， 。
实验中可供选择的试剂：
稀硫酸、c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示的实验装置中， A、E分别为NH3和Cl2的发生装置。
请回答下列问题：
（1）装置E中发生反应的离子方程式为 。
（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应。乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应。则所得氯气__________（填字母）。
a．甲比乙多 b．乙比甲多 c．一样多
（3）仪器H的名称是_____________（填名称） ，装置D的作用是 。
（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用 进行尾气处理（填选用试剂的名称）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（1）Na2O2的电子式为 ,它与水反应的离子方程式是 。
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_________(填化学式)，有气体产生。
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在________(酸或碱)式滴定管中。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。
④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是____ _ _。
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【题目】某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。
（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_________；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。
（2）装置B的作用是______和________，若C处发生了堵塞，则B中的现象__________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________和__________。
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【题目】（有机化学基础）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题：
（1）A物质名称为（系统命名） 。
（2）合成路线中反应③所属反应类型为 。
（3）有机物G的结构简式为 。
（4）有机物D中所含官能团的名称为 。
（5）关于有机物C，下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，后者产生气体多
B.一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物
C.1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6mol
D.有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（6）反应⑥的化学反应方程式为 。
（7）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3； 。
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【题目】在一定温度下将足量的炭和2 mol水蒸气混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，
（1）该反应平衡常数K的表达式
（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，1000 ℃时，该反应的平衡常数K2为1.0，则该反应为的ΔH (填“＜0”或“＞0”)。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A、容器中气体的密度不变
B、生成a mol CO的同时消耗a mol H2
C、c(H2O)＝c(CO)
D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在1 000 ℃下，某时刻CO的物质的量为1.0 mol，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此时H2O(g)的转化率为________
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