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    下列说法正确的是
    A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
    B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
    C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
    D．SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好
    C
    A选项中，SO2使品红溶液褪色是由于其漂白性，但使溴水、KMnO4溶液褪色却是因为其还原性，将溴水、KMnO4还原。B选项中漂白粉，Na2O2褪色原理是因为氧化性，活性炭是因为吸附能力，SO2是因为与有色色素结合生成无色物质。D选项中SO2和Cl2同时漂白会相互反应生成盐酸和硫酸（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），从而都丧失漂白性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)
    A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
    B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
    C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
    D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，由下列实验事实得出结论错误的是
    A．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    B．不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗
    C．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化
    D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于说法或操作中不正确的是                             （    ）
    A．不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒
    B．浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）冲洗
    C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是
    A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
    （1）生成的黑色物质是         （填化学式）。
    （2）刺激性气味的气体主要成分是           （填化学式），产生该气体的化学方程式为                                                             。
    （3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有                  （填序号）。
    ①酸性       ②吸水性      ③脱水性      ④强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于二氧化硫的判断错误的是
    A．无色无气味B．有毒C．能使品红褪色D．非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如右： Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
    问：(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？
    (2)把所得的CuSO4  配制成250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
    每生成1mol P4时，就有__________mol电子发生转移。
    （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
    （3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：  

    该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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