向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后， 生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．0.8mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.08mol·L-1 D．0.04mol·L-1
科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
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升高温度，平衡常数减小 | 0～3s内，反应速率为： v（N2O5）=0．2mol?L-1·s-1 | t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 到达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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科目：高中化学 来源：2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题
(10分)硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ．
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
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科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知下表数据：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9．6 | ≥6．4 | ≥3 |
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42﹣)：[c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9．6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好
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科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是
A．气体A是NO
B．X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
C．溶液E和气体F能发生化学反应
D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
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