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    18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．2-甲基丙烷  正丁烷B．氧气  臭氧
    C．D．金刚石 石墨

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答．

    解答 解：A、2-甲基丙烷和正丁烷分子式都为C4H10，属于同分异构体，故A正确；
    B、氧气和臭氧属于O元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；
    C、苯酚与苯甲醇，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D、金刚石和石墨均是由C原子形成的不同种单质，属于同素异形体，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．0.5molNa2SO4（　　）
    A．含3.01×1023个SO42-B．标准状况下，体积约为11.2L
    C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    已知：Al（OH）3和Cu（OH）2的分解温度分别为450°C和80°C．
    （1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：Ag++e-=Ag；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2．
    （2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：（1）2Al（OH）3═Al2O3+3H2O；（2）4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑（完成并配平该反应方程式）．
    （3）固体B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量泥沙、Fe2O3等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
    （1）在步骤Ⅰ、Ⅱ步骤中的过滤操作中，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒．
    （2）滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2．
    （3）实验室里常往AICl3溶液中加人氨水来制取A1（OH）3，不用NaOH溶液的原因是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（用离子方程式表达）．
    （4）由A1（OH）3加热得到固体N的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （5）将5.4g铝粉与24.0gFe2O3在高温下隔绝空气充分反应后，生成Fe11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）
    A．标准状况下11.2L CO2和0.5 molCO2
    B．18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2
    C．1 molCO和88gCO2
    D．27℃，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
    （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
    ①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．

    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp1杂化接受NH3提供的电子对．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线 型，n=2．
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    ①该配离子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为3d9．
    ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    ③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示． （已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）请回答下列问题：
    ①原混合液中n（FeBr2）=3mol
    ②a值等于6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
    C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
    D．用托盘天平可以称量至0.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式
    AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
    BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
    CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
    DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
    A．AB．BC．CD．D

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