Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1H₂S溶液：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（H⁺）=c（OH^-）
• C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、0.1mol?L^-1H₂S溶液显示酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
B、NH₄Cl溶液中，铵离子部分水解，溶液显示酸性；
C、根据醋酸钠溶液中电荷守恒、物料守恒进行分析；
D、醋酸钠与醋酸的混合液中，混合液显示酸性，醋酸根离子的电离程度大于其水解程度，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度．

解答： 解：A、氢硫酸溶液为酸性溶液，溶液中一定满足c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中一定满足：c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，根据电荷守恒可知：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），将钠离子浓度带入电荷守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，即：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意明确盐的水解原理，能够利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识判断溶液中离子浓度大小．