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    4．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（　　）
    实验操作预测的实验现象实验结论或解释
    A向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将
    蘸有品红溶液的试纸置于试管口    		品红试纸褪色SO2具有漂白性
    C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高
    D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
    Cu （OH）2悬浊液并加热    		有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀盐酸少量，分散式反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会生成气体；
    B．铜与浓硫酸反应必须加热，否则二者不反应；
    C．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落；
    D．加入新制氢氧化铜浊液前必须用氢氧化钠溶液中和酸，否则酸与氢氧化铜反应，干扰了检验结果．

    解答 解：A．向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠，不会生成气体，故A错误；
    B．将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中加热，然后将蘸有品红溶液的试纸置于试管口，生成的二氧化硫能够使品红试纸褪色，不加热铜与浓硫酸不反应，故B错误；
    C．由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，而A12O3熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故C正确；
    D．向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu （OH）2悬浊液并加热，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及钠的化合物性质、铝及其化合物性质、淀粉水解、铜与浓硫酸的反应等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况下），完全燃烧后得3.36L（标准状况下）二氧化碳和2.7g的水．下列说法中，正确的是（　　）
    A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体中一定含有乙烯
    C．混合气体中一定不含有乙炔D．混合气体中一定含有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
    （2）⑤⑦形成化合物的电子式．②形成的最高价氧化物的结构式O=C=C．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是Al；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：++→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取氯气    		B．
    制取氯水    		C．
    提高HClO浓度    		D．
    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组用如图2装置探究铁与水蒸气的反应（夹持仪器和酒精喷灯没有画出），请回答下列问题：

    （1）圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要补加碎瓷片的操作顺序是④②③①（填序号）．
    ①打开烧瓶塞子补加  ②熄灭酒精灯和酒精喷灯③冷却  ④将导管口从肥皂液中移出
    （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使其反应更充分．
    （3）用点燃肥皂泡检验生成气体的方法，其优点是操作简便或更加安全（任写一条）．
    （4）反应后黑色固体的成分分析：待硬质玻璃管冷却后，取少许固体溶于稀硫酸，然后取适量溶液滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，则该固体物质的成分为a（选填序号，下同）；若溶液未变红色，则固体物质的成分为b．
    a．一定有Fe3O4，可能有Fe    b．一定有Fe3O4和Fe  c．只有Fe3O4          d．只有Fe
    证明该溶液中存在Fe2+的实验操作为滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀）．
    （5）为了测定铁粉的转化率，准确称取一定质量的铁粉进行反应，用如图2装置测量反应生成气体的体积，从而计算出铁粉的转化率．
    ①反应后读取气体体积需要注意的三点按照先后顺序依次是冷却至室温、调节量气管液面与水准管中液面相平、读数时视线与凹液面最低点水平相切．
    ②若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1）．则铁粉转化率为82.5%（精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
    B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
    D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，不与水反应的是（　　）
    A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（　　）
    A．若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    B．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    C．若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案中，能达到相应实验目的是
    选项方案目的
    A验证氧化性：：Cl2＞Br2
    B验证溶解度：AgCl＞Ag2S
    C检验SO2、CO2混合气体中有CO2
    D比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
    A．AB．BC．CD．D

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