Question

某密闭容器内有6g炭和14g氧气，在一定条件下完全反应，计算：
（1）生成的混合气体中CO与CO₂各占多少克？
（2）生成的混合气体的平均相对分子质量为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）先根据反应方程式判断过量情况，然后根据质量守恒定律列式计算出一氧化碳、二氧化碳的物质的量、质量；
（2）根据总质量、气体的总物质的量计算出平均摩尔质量，就可以得到平均相对分子质量．

解答： 解：（1）发生反应化学方程式为：2C+O2

点燃  .

2CO；C+O2

点燃  .

CO2，
 6gC的物质的量为：

6g

12g/mol

=0.5mol，
14g氧气的物质的量为：

14g

32g/mol

=

7

16

mol＜0.5，
碳的物质的量大于氧气，说明反应生成二氧化碳和CO，
设生成CO为xmol、二氧化碳ymol，
根据碳元素质量守恒可得：①x+y=0.5mol，
根据氧元素质量守恒可得：②x+2y=

7

16

mol×2=

7

8

mol，
根据①②解得：x=0.125、y=0.375，
所以混合气体中CO的质量为：m（CO）=28g/mol×0.125mol=3.5g，
二氧化碳的质量为：m（CO2）=44g/mol×0.375mol=16.5g，
答：生成的混合气体中CO与CO₂的质量分别为3.5g、16.5g；
（2）根据质量守恒定律可知，生成气体的质量为4g+16g=20g，生成气体的总物质的量为：0.125mol+0.375mol=0.5mol，
则混合气体的平均摩尔质量为：

20g

0.5mol

=40g/mol，
所以混合气体的平均分子质量为40，
答：生成的混合气体的平均相对分子质量为40．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断反应物过量确定为解答关键，注意质量守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．