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    【题目】镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是(　　)

    A. 此燃料电池的总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

    B. 正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

    C. 工作时，正极周周海水的pH增大

    D. 电池工作时，溶液中的H＋向正极移动

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．镁是活泼的金属，失去电子，作负极。双氧水得到电子，则电池总反应为Mg＋H2O2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，A错误；B．双氧水在正极得到电子，则正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O，B正确；C．工作时，正极消耗氢离子，额周围海水的pH增大，C错误；D．电池工作时，溶液中的H＋向正极移动，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

    A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

    B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

    D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

    实验名称：卤素单质氧化性强弱的比较

    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI试纸

    实验步骤及结论

    实验步骤

    实验结论

    ①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

    氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

    ②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

    ③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

    请回答下列问題：

    (1)完成该实验需用到的实验仪器是_____________、____________。

    (2)CCl4在实验中所起的作用是________________。

    (3)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________。

    (4)该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

    此反应的热化学方程式是___________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

    若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0g，该固体物质成分可能是（固体不含结晶水）（ ）

    A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是

    　电离能/kJ·mol－1

    元素　　　　　

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A. 元素X的常见化合价是＋1价

    B. 元素Y是第ⅢA族元素

    C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D. 若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是

    A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3

    C. Al2(SO4)3、AlCl3 D. Mg（HCO3）2、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求书写下列离子方程式：

    （1）复分解离子反应中，量变引起的变化

    ①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。

    ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。

    ③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。

    （2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

    （3）特殊条件下离子反应方程式的书写

    ①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。

    ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

    ③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)

    A. 2Q1＋Q2＞4Q3 B. 2Q1＋Q2＜4Q3

    C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3

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