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12.化学与社会、科学、技术、环境密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品
B.大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物(PM2.5)会造成空气污染,应加强监测和治理
C.我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限制
D.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用,减少化石燃料的使用,有效降低PM2.5对环境的污染

分析 A.病毒是一种蛋白质,高温能够使蛋白质变性;
B.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,它是造成雾霾天气的“元凶”之一;
C.N2是空气的主要成分,不是污染物,CO2也不是污染物;
D.依据节能减排、低碳生活、保护环境的理念解答.

解答 解:A.高温能够使蛋白质失去生理活性,所以可以用来消毒餐具等生活日用品,故A正确;
B.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是造成雾霾天气的“元凶”之一,会造成空气污染,应加强监测和治理,故B正确;
C.N2是空气的主要成分,不是污染物,CO2也不是污染物,故C错误;
D.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用,能够减少化石燃料的使用,有效降低PM2.5对环境的污染,符合节能减排、低碳生活、保护环境的理念,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查了环境污染与治理、能源的开发与利用,熟悉“节能减排、低碳生活”的理念是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法错误的是(  )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.过渡元素位于第四周期第ⅥB族,是一种银白色的金属,化学性质稳定.常用于金属加工,电镀等行业中.工业生产的含铬废水也是重要工业污染物之一.工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO22为原料冶炼金属铬还可获得强氧化剂Na2Cr2O3,其工艺流程如如图1所示:

(1)Na2Cr2O3中铬元素的化合价为+2,已知Cr(OH)3为两性氢氧化物,写出其电离方程式:H++H2O+CrO2-?Cr(OH)3?Cr3++3OH-
(2)酸化过程中,选用硫酸而不选用盐酸的原因是铬酸根有强氧化性,把盐酸中的氯离子氧化,生成氯气.
(3)固体a的主要成分是Na2SO4•10H2O,根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(4)加入Na2S溶液充分反应后,硫元素全部以S2O32-的形式存在,写出生成S2O32-的离子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr(OH)3↓+22OH-
(5)高温氧化时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:4.
(6)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号,5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区.电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区(  )
A.s区B.d区C.f区D.ds区

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.关于硫原子核外电子的叙述错误的是(  )
A.排布在K、L、M三个电子层上B.3p能级上有2个空轨道
C.共有16种不同的运动状态D.共有5种不同的能级

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)请回答下列问题:
(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,FG段的反应速率为v3,则速率从大到小的顺序为v2>v1>v3.(用v1、v2、v3表示)
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是ACE(填字母).
A.蒸馏水    B.氯化钾固体     C.氯化钠溶液
D.浓盐酸      E.降低温度      F.减少CaCO3
(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少?(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.物质结构决定性质,深入研究物质的微观结构,有利于理解物质变化的本质.请回答下列问题:
(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N>C>Si;C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C.
(2)A、B均为短周期金属元素.依据表中的数据,写出B原子的电子排布式:1s22s22p63s2
电离能/(kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O)6]2+有颜色(填“无”或“有”).
(4)L的原子核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,L是Cl(填元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,
且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E与C同周期,原子半径在该周期最小
(1)写出下列元素的名称:B氧,E氯;
(2)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为共价键;
(3)E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2.若忽略两溶液混合时的体积变化,则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是(  )
A.10:1B.1:10C.9:1D.1:9

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