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    某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．完成下列填空：

    （1）实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为
     
    （至少填三种），E装置的作用是
     
    ；
    （2）装置B中的反应方程式：
     
    ，D装置的作用是
     
    ；
    某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
    步骤 操作 甲组现象 乙组现象
    1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
    2 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
    3 向步骤2溶液中滴加新制氯水 红色先变深后褪去 先变红后也褪色
    （3）乙组得到的黑色粉末是
     
    ；
    （4）甲组步骤1中反应的离子方程式为
     

    （5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为
     
    ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为
     
    ；
    （6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,氨的制取和性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH4I发生下列反应：NH4I（固）?NH3（气）+HI（气），2HI（气）?H2（气）+I2（气），则NH4I的分解产物为 NH3、H2、I2（HI），E装置浓硫酸的作用是 吸收多余的氨气；
    （2）装置B中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2═ZnI2，故D装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极易被浓硫酸吸收；
    （3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；
    （4）Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；
    （5）步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；
    （6）氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g，则铁和氧的原子个数比为：
    5.6
    56
    ：
    2.24
    16
    =0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式为Fe5O7；则混合物的组成为Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4．
    解答： 解：（1）实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH4I发生下列反应：NH4I（固）?NH3（气）+HI（气），2HI（气）?H2（气）+I2（气），则NH4I的分解产物为 NH3、H2、I2（HI），E装置浓硫酸的作用是 吸收多余的氨气；故答案为：NH3、H2、I2（HI）；吸收多余的氨气；
    （2）装置B的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2═ZnI2，因为氨气极易被浓硫酸吸收，故D装置的作用是作安全瓶，防倒吸，故答案为：Zn+I2═ZnI2；安全瓶；
    （3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe，故答案为：Fe；
    （4）利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，
    故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    （5）因Fe3+遇SCN-显红色，所以乙组步骤3中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红，
    故答案为：Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立；
    （6）氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g，则铁和氧的原子个数比为：
    5.6
    56
    ：
    2.24
    16
    =0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式为Fe5O7；则混合物的组成为Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案为：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4．
    点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息，联系所学的知识进行解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是（　　）
    A、通入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色
    B、点燃观察火焰明亮程度
    C、分别通入澄清石灰水中
    D、通入溴水中，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验室的基础，下图为两套实验装置．  
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
       b．
     
     c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置甲分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入
     
    口流出．
    （4）现需配制2.0  mol/LNaOH溶液480mL，装置乙是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g．（2分）
    ③下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）
     
    ．（2分）
    ①100mL量筒      ②烧杯       ③250mL容量瓶
    ④500mL容量瓶   ⑤天平       ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒
    ④出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．（2分）
    A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
    B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛．（已知常温下乙炔在水中溶解度约为1：1（体积比））
    （1）仪器a的名称是
     
    ；a是否需要酒精灯？
     
    （是、否）
    （2）装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是
     
    ．
    （3）装置C中所用温度计测量的是
     
    的温度．
    （4）D烧杯中使用冰水，主要用于对
     
    的冷凝．此外，D试管中收集到的物质主要还有水和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取H2的反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （1）
     
    是氧化剂；
     
     是还原剂；
     
     元素被氧化；
     
     元素被还原；
     
    是氧化产物；
     
     是还原产物．
    （2）用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目
     
    ：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氢氧化钠固体来配制100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，一定要用到的是（填字母）
     
    ；
    A．锥形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有
     
    ，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及
     
    处是否漏水 （填容量瓶的受检部位）．
    （4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀    G．移液
    其正确的操作顺序应是
     
     （填各步骤序号）．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所配得溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaOH固体
     
    克，若用4mol/L的NaOH溶液配制应用量筒量取
     
    mL4mol/L溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂用接触法制硫酸：
    （1）在煅烧黄铁矿时损失硫5%（质量分数，下同）；在SO2的催化氧化时，SO3的产率为92%；在吸收塔中损失SO30.6%．现有含FeS295%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t，可制得98%的浓硫酸
     
    t．
    （2）若该厂每小时生产a t98%（质量分数）硫酸．为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%．若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为
     
    m3，b%的下限等于
     
    ．
    （3）接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐．为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐样品分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下：
    ①铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；
    ②铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；
    ③铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变．
    通过计算推理求解该铵盐的成分和铵盐样品中氮元素的质量分数．（写出计算推理过程，计算结果用小数表示，并保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重．目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理．
    （1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法都正确的是
     
    （填字母编号，可多选）．
    选项 污染物 处理措施 方法类别
    A 废酸 加生石灰中和 物理法
    B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
    C 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
    （2）如图是某市污水处理的工艺流程示意图：

    ①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是
     
    （填字母编号，可多选）．
    A．偏铝酸钠      B．氧化铝      C．碱式氯化铝       D．氯化铁
    ②混凝剂除去悬浮物质的过程是
     
    （填字母编号）．
    A．只是物理过程    B．只是化学过程    C．是物理和化学过程
    （3）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：
    KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O  再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金星的大气中有一种称为“硫化羰”（COS）的分子，其结构与CO2类似．下列有关COS的化学用语描述正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、O=C=S

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