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    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
    B．1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
    C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
    D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2+被氧化时，需通入标况下C121.12L

    分析 A、NaHSO4由1个钠离子和1个硫氢根离子构成；
    B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mo过氧化钠与二氧化碳反应转移1mol电子来分析；
    D、I-的还原性强于Fe2+，故向FeI2的溶液中持续通入氯气，氯气先与I-反应．

    解答 解：A、NaHSO4由1个钠离子和1个硫氢根离子构成，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子即共0.2mol，即0.2NA个，故A错误；
    B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mo过氧化钠与二氧化碳反应转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；
    D、I-的还原性强于Fe2+，故向0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，氯气先与I-反应，待I-反应完后，氯气再与Fe2+反应．故当由0.1molFe2+被氧化时，说明0.4molI-已被氧化完全，消耗氯气0.2mol．而氧化0.1molFe2+又需氯气0.05mol，故共需氯气0.25mol，在标况下C12体积为5.6L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸），C（溴化亚铁溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化钡溶液），F（水），H（紫色石蕊试液）．

    （1）A装置发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？简要说明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险．
    （3）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，则下列装置中的现象是C溶液由浅绿色变为深红棕色；E生成白色沉淀．
    （4）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．装置F的作用是向G中提供反应所需的水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
    （2）四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+离子（填具体的离子符号）
    （3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显酸性，用离子方程式解释其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    （6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
    C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．含有H2SO41mol的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：
    （1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团羧基和酚羟基．
    （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：．
    （3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
    A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
    （4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：，则阿斯匹林的分子式为C9H8O4．
    （5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
    （1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径如图1：

    ①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？途径I．
    ②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是c．
    a．中和过量的盐酸       b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
    c．除去溶液中的铁元素   d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
    ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是调节增大溶液的pH，促使氯化铝水解而结晶析出．
    ④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）nC16-n•xH2O的化学反应方程式是2AlCl3+（x+n）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n•xH2O+nHCl↑．
    （2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（　　）
    a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯h．坩埚i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙．
    A．abdiB．cefkC．fghlD．bcegj

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况．
    （2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+$\stackrel{维生素C}{→}$Fe2+
    ①在此变化中，Fe3+被还原（填氧化或还原，下同）；维生素C是还原剂
    ②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C失去（填得或失）1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示．这3种元素 原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄 色固体）两种化合物．V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变  红，则：
    X 
    YZ
    （1）5种元素的元素符号分别是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
    （2）Y的原子结构示意图．
    （3）T与X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

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