已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11现维持25℃.下列有关说法正确的是( )A．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)B．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

分析：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，由电离平衡常数知，酸的强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．结合物料守恒、电荷守恒判断；
B．根据溶液的酸碱性及溶液中的溶质判断；
C．加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与离子浓度成正比，pH大小与氢离子浓度有关；
D．酸的电离程度越大，相同浓度的钠盐溶液，其pH值越大．

解答：解：A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），根据物料守恒得 c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正确；
B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是氰化钠或氰化钠和氢氧化钠的混合物，所以a可能等于b或小于b，故B错误；
C．加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，但增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；
D．酸的强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子浓度水解程度大小顺序是：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CN^-＜CO₃^2-，水解程度越大其相同浓度的钠盐溶液的pH越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，根据酸根离子水解程度、电荷守恒和物料守恒、弱电解质电离特点来分析解答即可，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（　　）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．2 NaCN+H₂O+CO₂=2 HCN+Na₂CO₃

D．2CH₃COOH+Na₂CO₃→2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．pH相等的各溶液物质的量浓度关系为：c（NaCN）＞c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）关于能量变化的研究已知：
①2CH₃OH（1）+3CO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akjmol^-
②CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△-bkjmol ^-
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckjmol^-
则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

kJ?mol^-1．
（2）关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₁=5.6×10^-11

则等物质的量浓度的（l）CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为

（填编号）
②已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO₂和lmol O₂，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO₂表示该反应的反应速率，则v（SO₂）=

．
③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是

．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为

（填化学式）沉淀．
（3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO2++2H++V2+

放电

通电

V³+VO²⁺+H₂O．则充电时阳极反应式为

，用此电池电解1L 1mol?L^-1的CuSO₄溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=

（不考虑溶液体积变化）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.77×10^-5	4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

（　　）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa）

B、2CN^-+H₂O+CO₂→HCN+CO₃^2-

C、等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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