Question

（12分）有右图装置：回答下列问题：

（1）装置A是_______池，B是_______池。   

（2）装置A中的Zn极是_______极，

Cu极上的电极反应方程式为：__________________。   

（3）装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加____________g；

(4)欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是          (填“银” 或“餐具”)，  电镀液的主要成分是(填化学式)              。

 

Answer 1

【答案】

(（1）小题每格1分，其余2分)（1）原电池；  电解池；

（2）负；Cu极上的电极反应式 ；H₂－2e^－=H₂↑；

（3） 32 g；  （4）餐具； AgNO ₃   ；

【解析】（1）根据装置图中电解材料的性质及电解质溶液可知，A是铜锌原电池，B是电解池。

（2）原电池中较活泼的金属作负极，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，反应式为H₂－2e^－=H₂↑。

（3）A中Zn棒质量减少32.5g时，转移电子是32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol。N和电源的负极相连，是阴极，溶液中的铜离子放电。溶液中铜离子的物质的量是1mol/L×0.5L=0.5mol，恰好需要1mol电子，生成0.5mol铜，质量是32g。

（4）电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，N是阴极，连接餐具，可以用硝酸银作电镀液。