Question

【题目】室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小
B.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中 不变
C.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中 不变
D.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、向蒸馏水中加入Na2O，得到NaOH，碱会抑制水的电离，故A正确；B、醋酸中，K= ，只受温度影响，向0.1molL﹣1的醋酸溶液中，加水稀释，不会引起K的变化，故B错误；
C、无限稀释相当于水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，所以 增大，故C错误；
D、0.1molL﹣1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，促进醋酸电离，溶液的PH＜2，故D错误．
故选A．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．