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    【题目】根据物质的组成与性质进行分类，H2SO4属于（ ）

    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

    【答案】B

    【解析】

    A. 氧化物是指两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，H2SO4不属于氧化物，A错误；

    B. 酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2SO4属于强酸，B正确；

    C. 碱是指电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，H2SO4不属于碱，C错误；

    D. 盐是指电离出的阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，H2SO4不属于盐，D错误；故答案为：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】没有水，人体内大部分化学反应就无法进行，这说明 （ ）

    A．水在生物体内可以流动

    B．生物体内的生化反应必须在水中进行

    C．水是细胞内含量最多的化合物

    D．水具有缓和温度变化的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。

    T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

    （1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。

    （2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

    ①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。

    ②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

    A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

    C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

    II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

    （3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

    ①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________________。

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

    ③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

    ①N2的结构式为

    ②上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法 。

    （2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

    ①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为：

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
    A.增大压强，化学平衡不一定发生移动
    B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动
    C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
    D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    （1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1 ， t3 ， t4。
    （2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是( )
    A．0～t1 B．t2～t3
    C．t3～t4 D．t4～t5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：下列结论错误的是_________(填序号)

    ①单质的熔点：Li＞Na＞K ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4

    ③还原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸点：NH3＞PH3

    Ⅱ：（1）下列几种物质： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非极性共价键的离子化合物是___________；不存在化学键的是__________。(填序号)

    （2）CO2的电子式为__________；NH3的结构式为__________；

    （3）分析在下列变化中，微粒间作用力的变化(填选项)：

    ①碘的升华破坏______________ ②HCl溶于水破坏_________________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力

    Ⅲ：（1）下列变化完全符合下图图示的是：_______________。(填选项)

    ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示（分子中所有原子均达到8电子稳定结构）。则1mol白磷(P4)燃烧生成P4O6放出_________kJ热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年7月26日，我国自主研制的深海载人潜水器“蛟龙号”成功下潜至5 057米的深海，在这里发现了许多奇怪的生物。在这些生物体内，最基本的化学元素和含量最多的化学元素分别是

    A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H

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