Question

（1）写出下列物质的电子式：Na₂O₂    ； H₂    ；N₂    ．
（2）写出下列物质的结构式：CH₄    ； H₂O    ； Cl₂    ．
（3）画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图    ；
②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况；
（2）结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型；
（3）①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子是氧离子；
②质子数-质量数-中子数．
解答：解：（1）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；氢气的电子式H：H；N₂的电子式，故答案为：；H：H；；
（2）甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，结构式为：；H₂O的结构式：；氯气是氯原子之间通过共用电子对形成的直线型非极性分子，结构式分别为：Cl-Cl，故答案为：；；Cl-Cl；
（3）①氧离子结构示意图，故答案为：；
②质子数-质量数-中子数=23-12=11，是钠元素，钠原子结构示意图，故答案为：．
点评：本题考查了电子式、结构式的书写方法，难度不大，注意一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．