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    已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（  ）
    A．0.22 molB．0.15 mol
    C．0.1 molD．0.05 mol
    C
    混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，可得到其物质的量为0.3mol，则氢气的物质的量为0.3mol，它所放出的热量为285.83kJ×0.3=85.75kJ，则CO放出的热量为114.3kJ—85.75kJ=28.55kJ，对应的CO的物质的量为0.1mol，得到为C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
    1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
    HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为(      )
    A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．下列说法错误的是
    A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H＝2×（－57．3）kJ／mol
    C．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
    D．相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推论正确的是（    ）
    A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；
    则：△H1>△H2
    B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
    △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
    D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)已知：C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
    H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
    CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
    则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
                                                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
    A．A―→F　ΔH=-ΔH6
    B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
    C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
    D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。
    （1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式                                             。
    （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：                 .
    电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从     极区
    移向          极区（填“正”或“负”）
    （3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为          。（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
    C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
    C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
    有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________丁烷的燃烧热为_________________。
    （2）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
    A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△QB．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
    C．Na(s)―→Na(g)；△Q2D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3
    E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4        F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
    ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式____                   

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