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    用图示所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，按照要求选择填空．
    A、导电性变化不大
    B、导电性明显增强
    C、导电性明显减弱
    D、导电性由强到弱再到强
    （1）向AgNO3溶液中通入少量HCl
     
    ；
    （2）H2SO3溶液中通入Cl2
     
    ；
    （3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2
     
    ；
    （4）向NaOH溶液中通入少量Cl2
     
    ；
    （5）向NH3?H2O中通入HCl气体
     
    ；
    （6）向饱和石灰水中不断通入CO2
     
    ；
    （7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2
     
    ．
    考点：电解质溶液的导电性,氯气的化学性质
    专题：
    分析：溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，离子浓度越大、电荷越多其导电能力越强，
    （1）向AgNO3溶液中通入少量HCl，二者反应生成AgCl沉淀和HNO3；
    （2）H2SO3溶液中通入Cl2，二者反应生成HCl和H2SO4；
    （3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2，二者反应生成FeCl3和I2；
    （4）向NaOH溶液中通入少量Cl2，二者反应生成NaCl和NaClO；
    （5）向NH3?H2O中通入HCl气体，二者反应生成NH4Cl；
    （6）向饱和石灰水中不断通入CO2，二者反应生成CaCO3和H2O，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
    （7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2，二者反应生成FeCl3．
    解答： 解：溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，离子浓度越大、电荷越多其导电能力越强，
    （1）向AgNO3溶液中通入少量HCl，二者反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
    （2）H2SO3溶液中通入Cl2，二者反应生成HCl和H2SO4，亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，硫酸和HCl是强电解质，离子浓度很大，溶液导电能力明显增强，故选B；
    （3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘化亚铁和氯化铁都是强电解质，二者反应生成FeCl3和I2，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
    （4）向NaOH溶液中通入少量Cl2，二者反应生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaClO都是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故选A；
    （5）向NH3?H2O中通入HCl气体，二者反应生成NH4Cl，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，通入HCl前后溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选B；
    （6）向饱和石灰水中不断通入CO2，二者反应生成CaCO3和H2O，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后溶液离子浓度先减小，当完全生成沉淀，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力先减小后增大，故选D；
    （7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2，二者反应生成FeCl3，溴化亚铁和氯化铁都是强电解质，通入氯气前后，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故选B．
    点评：本题考查溶液导电能力大小判断，明确物质之间的反应及物质的性质是解本题关键，注意溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关．
    练习册系列答案
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    在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的
    4
    5
    ，则这时A的转化率是（　　）
    A、40%B、50%
    C、60%D、70%

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    （1）该反应
     
    （填“是”或“不是”）离子反应．
    （2）写出电离方程式：
    Cr2（SO4）3：
     
    ；K2Cr2O7：
     
    ．
    （3）该反应
     
    （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是
     
    ．
    （4）你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由．
     
    ．

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    氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（　　）
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    B、A池为电解池，且m＜n
    C、B池为燃料电池，且a＞b
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    下列关于热化学反应的描述中不正确的是（　　）
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    B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0 kJ?mol-1
    C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D、1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL的硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol，求该溶液中硫酸的物质的量浓度．

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    对于反应3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1
    C、NaCl是氧化产物
    D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（　　）
    A、中子数相同
    B、分子数不同
    C、质子数相同
    D、气体质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5molNaOH含Na+
     
    mol，含OH-
     
    mol，与
     
    molBa（OH）2所含OH-相同．实验室若配置480mL 0.5mol/LNaOH溶液，需选用容量为
     
    mL的容量瓶，称取NaOH固体
     
    g．

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