下列四种装置中.溶液的体积均为250 mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol·L-1.工作一段时间后.测得导线上均通过0.02 mole-.若不考虑溶液体积的变化.则下列叙述正确的是A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B．工作一段时间后溶液的pH值:④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积:④＞③＞①＞②D．电极上析出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol·L^－¹，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mole^－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④

B．工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②

C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

①③④是电解池②原电池，①是电解硫酸铜溶液，溶液中的氢氧根离子失去电子产生氧气，溶液中的铜离子得到电子在阴极析出铜单质，溶液最后呈碱性；②是原电池锌做负极失去电子溶液中的氢离子在正极得到电子变为氢气，最后的溶液呈酸性③是电解池锌在阳极失去电子，溶液中的氢离子在阴极得到电子，最后溶液呈碱性④是电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子产生氯气，溶液中的氢离子在阴极得到电子产生氢气，最后溶液呈碱性，所以A错误，产生气体的总体积的大小关系为④＞①＝②＝③，C错误；只有①中电极上有固体析出，其它电极上没有固体析出，所以D错误；溶液的PH大小关系为④＞③＞①＞②。

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Cu₂O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu₂O的电解装置示意图，总反应为2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂

，下列说法正确的是

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D．电解过程中，电解质溶液的pH变大

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科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H₂O＋3O₂ 3H₂O₂＋O₃，下列说法正确的是

A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂	B．电解一段时间后，溶液pH不变
C．每生成1 mol O₃转移电子数为3 mol	D．阳极的反应：3H₂O→O₃＋6H^＋+6e^-

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能使反应Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+H₂↑发生的是（）

A．用铜片作阴、阳极，电解CuCl₂溶液

B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl₂作电解质溶液的原电池

C．用铜片作阴、阳极，电解H₂SO₄溶液

D．铜锌合金在潮湿的酸性空气中发生电化学腐蚀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag⁺ Na⁺
阴离子	NO₃^－ SO₄²^－ Cl^－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g 。（填写化学式）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓HCl，并插入一根铝棒。如图所示，下列有关说法中不正确的是（）