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【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:

1装置中cde的名称分别为_________

2分离下列物质,需要在哪套装置中进行?

I.干燥H2可采用______(填装置序号)装置

II.除去食盐溶液中的水,可采用_____(填装置序号)装置

III. 淡化食盐水,可采用___(填装貿序号)装置

IV.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用____(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

V.分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号)进行__________操作再用装置____(填装置序号)进行______操作

【答案】 蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗 萃取 分液 蒸馏

【解析】1由图可知装置中cde的名称分别为蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗;2I.干燥H2可采用⑤装置,导管长进短出利用浓硫酸进行干燥;II.除去食盐溶液中的水,可采用②装置进行蒸发结晶;III. 淡化食盐水,可采用③装置进行蒸馏得到淡水;IV.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用①装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒;V.分离碘水中的碘应先选择装置④进行萃取和分液操作再用装置③进行蒸馏操作

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【题目】自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是(  )

A. FeCl2 B. Na2SO3 C. NaOH D. AlCl3

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【题目】日常生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是 (  )

A. 降温用的冰水共存物 B. 做饭用的不锈钢锅

C. 餐饮用的可口可乐 D. 消毒用的碘酒

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【题目】下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是

A. SO3 B. NaCl C. NO D. CuCl2

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【题目】一定量的甲烷燃烧后得到的产物为COCO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时,氯化钙质量增加25.2g,则原混合气体中CO2的质量为(

A.24.4gB.19.7gC.13.2gD.12.5g

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【题目】卤块的主要成分是MgCl2,还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产,以制备金属镁。

本流程操作条件下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

8.3

10.0

沉淀完全

3.7

9.6

9.8

11.1

*Fe2+氧氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题:

(1)步骤①中,为了加快酸溶速率,除了适当增加稀盐酸的浓度外,还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。

(2)步骤②中NaClO的电子式为__________,加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用离子方程式解释)。

(3)常温时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时,溶液中的c(Mg2+)=___________

(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体,请写出该反应的化学方程式__________________________________________

(5)步骤⑥中涉及的操作是_____________________________,且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行,其原因是_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,错误的是(  )

A. 钠和冷水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH+H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH═AlO2+2H2O

C. 将氯气通入水中:Cl2+H2OCl+HClO+H+

D. 向Fe(NO32溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述是不正确的是

A. 标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5NA

B. 2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

C. 常温常压下,2g氢气含有的原子数为2NA

D. 100 mL 2.0 mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】双氧水(主要成分H2O2)不仅是常见的氧化剂、还原剂,而且能和N2H4反应生成氮气和水,因此广泛应用于火箭推进器中。

(1)H2O2的电子式为________,其中氧的化合价为_________

(2)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式________

(3)为了除去酸性溶液中的Fe2+,常常要加入双氧水,写出相应离子方程式_____,用3%的双氧水清洗伤口,会有大量气泡产生,其可能的原因是_____________

(4)H2O2可看作二元酸,写出它在水中第一步电离的方程式_____;它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为___________

(5)Mg-H2O2以酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的释硫酸),该电他的负极材料是_____,正极的反应式为__________

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