Question

实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若制得标准状况下的Cl₂ 4.48L，则被氧化的HCl的物质的量为

 

mol，转移电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：标准状况下的Cl₂ 4.48L，n（Cl₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，结合原子守恒及元素的化合价变化进行计算．

解答： 解：标准状况下的Cl₂ 4.48L，n（Cl₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
反应中Cl元素的化合价升高被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为2×n（Cl₂）=0.4mol，
转移的电子为0.2mol×2×[0-（-1）]=0.4mol，
故答案为：0.4；0.4．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒、电子守恒的应用，题目难度不大．