Question

19．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，当充入 2mol X 和 1mol Y，经20s达到平衡时生成了 0.4molW．下列说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大
• B． 以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/（L•s）
• C． 在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X，则 X 和 Y 的转化率均提高
• D． 再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大

Answer 1

分析 A．△H＜0可知，反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，焓变与平衡移动无关；
B．经20s达到平衡时生成了 0.4molW，结合反应可知转化的Y为0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．增加 1 mol X，促进Y的转化，但X的总量增加的多；
D．体积不变，再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，物质的量增大，压强增大，该反应为气体体积减小的反应，则平衡正向移动．

解答 解：A．反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，W 的体积分数减小，但△H 不变，故A错误；
B．经20s达到平衡时生成了 0.4molW，结合反应可知转化的Y为0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，以 Y 的浓度变化表示的反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{20s}$=0.005 mol/（L•s），故B错误；
C．增加 1 mol X，促进Y的转化，但X的总量增加的多，则X的转化率减小，而Y 的转化率提高，故C错误；
D．体积不变，再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，物质的量增大，压强增大，该反应为气体体积减小的反应，则平衡正向移动，则达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动、速率及转化率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为易错点，题目难度不大．