Question

15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）

• A． 加少量烧碱固体
• B． 升高温度
• C． 加少量冰醋酸
• D． 加少量醋酸钠固体

Answer 1

分析 要使溶液中中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答 解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH₃COO^-，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，c（CH₃COO^-）增大，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小，故A错误；
B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，c（H⁺）增大，c（CH₃COOH）减小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正确；
C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小，故C错误；
D．加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，难度不大，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．