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    一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为

    A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol

     

    B

    【解析】

    试题分析：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，发生的的氧化还原反应。由于在氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子的物质的量相等。所以化合价升高与降低的总数相等。Cr3+→Cr2O72-，化合价从+3→+6，1 mol Cr3+反应失去电子3mol,但是PbO2→Pb2+，化合价从+4→+2，1 mol PbO2反应得到电子2mol,因此所需PbO2的物质的量为3÷2=1.5 mol。故正确选项为B。

    考点：考查氧化还原反应中的电子守恒与化合价升降的关系的知识。

     

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    用下列方法来制备溶胶：①0.5 mol/L BaCl2溶液和等体积2mol/L硫酸相混合并振荡；

    ②把5、6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③将盐酸逐滴加入到饱和Na2SiO3溶液中，用力振荡。可行的是( )

    A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                     mL

    （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　     (填代号) 还缺少的仪器是 　　　        。

    ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是               、            。

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。

    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。

    ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

     

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

    A．a/28mol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省龙岩市高一第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

    A．观察溶液是否呈浅绿色

    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为 。

    ②加过量D发生反应的离子方程式为 。

    ③通入F发生反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省龙岩市高一第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象的叙述，正确的是

    A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

    B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟

    C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生

    D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省宁德市高一上学期期末考试化学试卷（A）（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。

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    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

    假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

    （1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

    （2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

    （3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

    实验步骤和结论为：

    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

    ②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；

    ③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省宁德市高一上学期期末考试化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是

    A．加入适量NaOH溶液 B．加热到固体质量不变

    C．加入适量HCl溶液 D．加入适量CaCl2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高一上学期期末质量检测模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )

    A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

    C．提取镁的过程中没有氧化还原反应 D．第④步电解时同时产生氯气

     

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