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    【题目】下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
    A.戊醇
    B.戊烷
    C.戊烯
    D.戊醛（C5H10O，仅含一个﹣CHO）

    【答案】B
    【解析】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种；戊醇、戊烯、戊醛存在碳链异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此同分异构体数目均大于3种，所以戊烷的同分异构体数目最少，故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

    （1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1

    下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

    （2）①反应II的化学方程式是_________________________。

    ②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

    已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

    断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

    （3）（3）反应III是利用右上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

    ①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

    （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图判断，下列说法正确的是(　　)

    A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+

    B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-

    C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g，正极的电极方程式为 ．
    （2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    该电池工作时，b口通入的物质为 ， 该电池正极的电极反应式为： ， 工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移．
    （3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）

    A. d极为阴极

    B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

    C. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

    D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（ ）

    选项

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    乙

    B

    酸

    碱

    酚酞

    甲

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    乙

    D

    酸

    碱

    酚酞

    乙


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I)=2v(AsO33)

    c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

    d. c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

    实验具体操作步骤为：

    ①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    （1）写出仪器A的名称____。

    （2）写出A中发生反应的化学方程式____。

    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____。

    （4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，该反应的离子方程式为____。

    （5） 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

    ①实验装置的连接顺序依次是____（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____。

    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____。

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