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    氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B、氯化硼中心原子采用sp杂化
    C、氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
    D、其分子空间结构类似于CH2O
    考点：分子晶体,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：A．氯化硼是共价化合物；
    B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；
    C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；
    D．三氯化硼是平面三角形结构，CH2O的分子结构为平面三角形，则二者分子空间结构类似．
    解答： 解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
    B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
    C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故C正确；
    D．三氯化硼是平面三角形结构，CH2O的分子结构为平面三角形，则二者分子空间结构类似，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案．完成下列填空：

    （1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是
     
    ；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为
     
    ．
    方案三的实验流程如图1所示：
    （2）溶解过程中有气体放出，该气体是
     
    ．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因
     
    ．
    （3）设计实验证明你的推测
     
    ．方案四的实验流程如图2所示：
    （4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为
     
    ；
    （5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，把所得溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是（　　）
    A、Fe（OH）3
    B、FeCl3
    C、Fe2O3
    D、FeCl3和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
    A、D2O
    B、Li+
    C、OD-
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A、CO2  H2S
    B、C2H4  CH4
    C、C60  C2H4
    D、NH3   HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高．如N2平均相对分子质量是28，O2平均相对分子质量是32，所以O2的沸点（-183℃）比N2（-196℃）的沸点高．由此推测NO的相对分子质量为30，它的沸点应该介于N2和O2之间．这个推论符合科学规律吗？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（　　）
    A、2x
    B、4
    C、
    y
    2
    D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）
    A、用明矾净化饮用水
    B、用石膏或盐卤制豆腐
    C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    D、阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）．
    ①
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    ②
    c(OH-)
    c(H+)

    ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A   ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌粉物质的量A=B  
    ④反应过程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的
     
    曲线（填写序号）．
    （4）常温下，将0.1mol?L-1的盐酸与0.2mol?L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     

    （5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：
     
     （填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
    （6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-═H++B2-完成下列问题：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mo1/L     
    B． c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-） 
     D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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