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     A．⑴CH3＋．CH3－．CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

        A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

        B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

        C．CH3－与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

        D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

        E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3

        （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

            ①指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

            ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

     

     

     

     

     

     


    ④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                             。

     

     

     

     

     

     

     

     

    【答案】

     （12分）A． ⑴（2分）CDE

         ⑵①（3分）四，  ⅡB，  ds

       ②（3分）1s22s22p63s23p63d10­ 或[Ar] 3d10­ ；sp2．sp3

            ③（2分）极性分子

        ④（2分）ZnX   该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。

     

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    B.CH2==CH（CH2）2CH3

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    D.CH3CH2CH==CHCH2CH3

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    C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3                              D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

     

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    A．(CH3)3 C—CH=CH2                  B．CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3

    C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3                               D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

     

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