练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

    A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

    C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

    【答案】D

    【解析】

    试题A、“绿色化学”原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A，B，D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
    B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
    C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
    D.A，B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）
    A.向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体 SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+CO
    B.将Cu片插入FeCl3溶液中 Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    C.向烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
    D.将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H++NO ═3Ag++NO↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学，下列表述不正确的是

    A.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

    B.皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗

    C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是(　　 )

    A. X能形成化学式为X(OH)3的碱B. X能与某些金属元素形成化合物

    C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
    A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
    B.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
    C.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）
    D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为中符合安全要求的是( )

    A. 进入矿井时，用火把照明

    B. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

    C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    D. 制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶底部垫石棉网加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验操作的说法正确的是（）

    A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

    B.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

    C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热

    D.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

    （1）铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

    （2）室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列问题：

    ①写出H2B在水中的电离方程式是_________________________________________；

    ②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______；

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    ③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

    （3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的化学方程式 ________。

    （4）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣的物质的量之比为_________．

    ②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案