的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试完成下列问题：(1)电解时的电极反应：阳极_____________，阴极____________。
(2)
转变成Cr3+的离子反应方程式：__________________。
(3)电解过程Cr(OH)3、 Fe(OH)3沉淀是怎么产生的？
(4)能否用Cu电极来代替Fe电极？___________________（填“能”或“不能”），简述理由：
________________________________。
（1）Fe-2e-====Fe2+ 2H++2e-====H2↑
（2）6Fe2+++14H+====6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）在阴极反应及与Fe2+反应过程中，将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。
（4）不能 因为阳极产生的Cu2+不能使
还原到低价
解析：阴极：2H++2e-====H2↑，阳极：Fe-2e-====Fe2+，产生的Fe2+在向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的
相遇，发生氧化还原反应：
6Fe2++
+14H+====6Fe3++2Cr3++7H2O，使
转化为Cr3+，同时Fe2+也转化为Fe3+。在以上电解的阴极反应及Fe2+与
的氧化还原反应中都消耗了大量的H+，溶液的pH不断变大，有利于Fe3+、Cr3+生成相应的Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。若将Fe电极改成为Cu电极，由于产生的Cu2+不具有还原性，不能将
转化为毒性较低的Cr3+，显然是不行的。
科目：高中化学 来源： 题型：021
含Cr2O72-的酸性工亚废水会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3＋，并转变为Cr（OH）3除去。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓人空气。结果溶液的pH不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液pH升高的原因是（ ）
A. 电解时废水体积减小
B. 鼓人空气使溶液中OH－浓度增大
C. 电解时H＋在阴极被还原
D. Cr2O72－被还原为Cr3＋时消耗了H＋
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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021
A. 电解时废水体积减小
B. 鼓人空气使溶液中OH－浓度增大
C. 电解时H＋在阴极被还原
D. Cr2O72－被还原为Cr3＋时消耗了H＋
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