【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。回答下列问题：
(1)F和G的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______(写最高价氧化物对应的水化物的化学式)。
(2)A和C按照原子个数1:1形成的化合物的结构式为______。
(3)都由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物的水溶液反应的离子方程式为____________________
(4)常温下，液态化合物B2A4与气态化合物BC2反应生成无毒物质，写出其生成化学方程式为___________________________
(5)FC2通入BaCl2溶液中无明显现象，但与G的单质一起通入则有白色沉淀出现，请用离子方程式表示沉淀形成的过程____________________________________________。
【答案】HClO4 H-O-O-H HSO3-+H+=H2O+SO2↑ 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+
【解析】
A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性，该化合物为氨气，则A为H，B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，F的原子序数大于Al，位于第三周期，则F最外层含有6个电子，F为S元素；G的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则G为Cl元素；A、D同主族，结合原子序数大小可知D为Na元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，C的原子序数=1+7=8，则C为O元素，据此解答。
根据上述分析可知A是H元素，B是N元素，C是O元素，D是Na元素，E是Al元素；F是S元素；G是Cl元素。
(1)F和G的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4，元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，所以酸性较强的是HClO4；
(2) A是H元素，C是O元素，A和C按照原子个数1:1形成的化合物H2O2的结构式为H-O-O-H；
(3)都由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3，前者是强酸强碱盐，电离产生H+，起一元强酸的作用，后者是强碱弱酸盐，HSO3-与溶液中的H+结合，产生H2O、SO2，该反应的离子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
(4) B2A4是N2H4，BC2是NO2，常温下，液态化合物N2H4与气态化合物NO2反应生成无毒物质N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；
(5) 一元酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，不能与溶质发生反应，但与Cl2的单质一起通入则有白色沉淀出现，这是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反应的总方程式用离子方程式表示为SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+。
阳光考场单元测试卷系列答案
名校联盟冲刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：
①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl
②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
下列说法正确的是（ ）
A. 化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B. 反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2
C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D. 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是( )
A. 糖类化合物也可称为碳水化合物
B. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色
C. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C.碘酒可用于皮肤外用消毒
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
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【题目】（请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白:
（1）在Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________。
（2）下列过程中不一定释放能量的是______(请填编号)。
A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应
D.葡萄糖在体内的氧化反应 E.酸碱中和 F.炸药爆炸
（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是______ (填编号) 。
A.固体硫 B.硫蒸气
（4）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为______kJ/mol。
（5）已知H2和O2反应放热，且断开1mol H-H、1mol O=O、 1mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是_____(填编号)。
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2> 2Q3 C.2Q1+Q2 <4Q3 D.2Q1+Q2 <2Q3
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【题目】生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。下列叙述中正确的是
A. 油脂是热值最高的营养物质，尤其是动物脂肪，易使人发胖，所以不要食用
B. 羊毛和棉花的主要成分都是纤维素
C. 为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤
D. 未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-
C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I-
D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl-、SO42-
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【题目】白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（ ）
A. 白磷与红磷互为同位素
B. 白磷不如红磷稳定
C. 31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量
D. 等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后的溶液呈碱性
A. ①④ B. ①②④
C. ①③④ D. ①②③④
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