Question

【题目】二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_________（填字母）。

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

（2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=__________。

Answer 1

【答案】BC 13.3

【解析】

（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；

（2）根据平衡常数表达式K=来计算；

（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。

A. 减小NO2的浓度，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，A项错误；

B. 该反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率提高，B项正确；

C. 增加NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，C项正确；

D. 该反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，D项错误；

故答案为：BC；

（3）平衡时， c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1，则反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=13.3，故答案为：13.3。