练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．
    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是b、c（填字母序号）．
    a．使用容量瓶前先检查是否漏水
    b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥
    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线
    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀
    （2）现需配制250mL0.100mol?L-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要烧杯、胶头滴管．
    （3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g．
    （4）若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？
    ①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
    ②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高．
    （5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，在向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关反应的离子方程式为Cr2O72-+6S2O32-+14H+═2Cr3++3S4O62-+7H2O．则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为0.024 mol?L-1．

    分析 （1）因为容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，结合容量瓶使用方法和注意问题回答，容量瓶是精密量具；
    （2）根据配置溶液溶解、定容等操作来选择玻璃仪器，溶解在烧杯中，定容在容量瓶中用胶头滴管滴定到刻度；
    （3）根据200mL 0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，结合托盘天平使用注意问题得到质量；
    （4）①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，溶质减小，配制溶液浓度减小；
    ②若观察液面时俯视容量瓶刻度线容量瓶中加入水未达到刻度，溶液浓度增大；
    （5）由BaCrO4沉淀、CrO42-全部转化为Cr2O72-，Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，得出废水中Ba2+与Na2S2O3的关系，代入即可计算．

    解答 解：（1）在容量瓶的使用方法中，
    a．使用容量瓶前应该检验是否漏水，故a正确；
    b．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故b不正确；
    c．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故c不正确；
    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故d正确．
    故填：bc；
    （2）因溶液固体需要在烧杯中，定容时需要用胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管；
    （3）Na2S2O3的物质的量为0.25L×0.1mol/L=0.025mol，其质量为0.025mol×158g/mol=3.95g，
    托盘天平精确度为0.1g，使用称量Na2S2O3的质量为4.0g，
    故答案为：4.0；
    （4）①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，溶质减小，配制溶液浓度减小，结果偏低，
    故答案为：偏低；
    ②若观察液面时俯视容量瓶刻度线容量瓶中加入水未达到刻度，溶液浓度增大，会导致所配溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    （5）设该工厂废水中Ba2+的物质的量为x，
    由BaCrO4沉淀、CrO42-全部转化为Cr2O72-，Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，
    则2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-，
    　2                            6
    　x                 36.00mL×10-3L×0.100mol/L
    $\frac{2}{x}$=$\frac{6}{36.0×1{0}^{-3}L×0.100mol/L}$，
    解得x=12.00×10-4mol，
    则c（Ba2+）=$\frac{12.00×1{0}^{-4}mol}{50.00×1{0}^{-3}L}$=0.024mol/L，
    故答案为：0.024mol/L．

    点评 本题考查了合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1NA
    B．16g O3中所含的氧原子数为NA
    C．22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
    D．1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列热化学方程式：
    标准状况下，5.6L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45kJ热量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发反应
    B．凡是熵增大的反应都是自发反应
    C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全
    D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于苯乙烯的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．苯乙烯可以发生加聚反应
    B．等质量苯和苯乙烯充分燃烧生成CO2的物质的量相等
    C．苯乙烯和氢气按1：3加成
    D．苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
    B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
    D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4 酸性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO和NO2，请从下面A、B、C、D、E、F五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO2的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；
    （1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
    （2）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
    （3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查气密性后（填操作名称），再装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N2，通入N2的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
    （4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
    （5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
    （6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为VL，E中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
    C．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
    D．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下物质既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    （1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔 （5）2-丁炔 （6）环己烷 （7）邻二甲苯 （8）苯乙烯．
    A．（3）（4）（5）（8）B．（4）（5）（7）（8）C．（4）（5）（8）D．（3）（4）（5）（7）（8）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案